Chimie organica - orbitali

Reguli de ocupare cu electroni a orbitalilor atomic: Un orbital atomic poate fi ocupat cu maxim 2 electroni ce au spin opus – Principiul lui  Pauli; Electronii se repartizeaza mai intai in orbital atomic de energie mai joasa – Principiul lui Hund; Daca orbitalii au aceeasi energie (Px;PyPz) se repartizeaza mai intai cate un electron in fiecare orbital iar distributia celorlalti electroni continua pana se epuizeaza electronii.

Carbonul (C)  Z =6    ? Grupa 4 – Perioada II
Configuratia electronic a C in stare fundamental
Energia
Formarea legaturii covalente.Orbitalo Moleculari
Elementele tind sa aiba configuratia de gaz nobil.O modalitate este de a pune in comun electroni de la 2 atomi si rezulta o legatura covalenta.

Cand doi atomi de h se afla in acelasi spatiu ,atunci cand ajung la o anumita distant nucleul fiecarui atom incepe sa exercite atractie electrostatic asupra nucleului celuilalt atom. Orbitalii “s” ai fiecarui atom incep sa se intrepatrinda astfei incat cei soi orbital “s” se combina si formeaza un orbital molecular de legatura(OML) si unul de antilegatura(OMAL).