Curs Chimie - numarul lui Avogadro

Cunoasterea constantei lui Avogadro permite sa se calculeze imediat si greutatea in grame a unei molecule izolate, din orice substanta a carei greutate moleculara se cunoaste. Masa in grame, m, a unei molecule se obtine impartind cifra care exprima intotdeauna greutatea unui gram-mol si greutatea moleculara, M, prin numarul lui Avogadro, N. Cannizzaro: raportarea datelor analitice la gramul-mol

In 1858, la doi ani de la moartea lui Avogadro, preda primul curs la Universitatea din Genova, fara a avea parte de dotare de laborator. Cannizzaro a folosit Legea lui Avogadro pentru a stabili greutati atomice si structura compusilor chimici
In 1860, la primul Congres international de Chimie de la Karlsruhe, a definit in premiera mondiala notiunile privind atomii si moleculele, precum si determinarea maselor atomice si moleculare. A ales ca si unitate standard de masura Hidrogenul pe care gresit l-a considerat diatomic, astfel ca unitatea de masura a devenit jumatate de molecula de H.

Analiza calitativa arata din ce fel de elemente se compune o substanta pura, iar analiza cantitativa arata, in procente, ce cantitate din fiecare element se afla in 100 de grame de substanta pura. Analiza cantitativa da, deci, aceste proportii in procente. De pilda apa contine 11,11% hidrogen si 88,89% oxigen.