Corpurilor pe care le intalnim in natura sunt formate dintr-un numar foarte mare de atomi. Asa cum s-a aratat deja atomul are o strucura complexa. Pentru a studia structura corpurilor solide nu este necesar sa se ia in considerare structura fiecarui atom in parte. Se poate obtine o aproximatie foarte buna daca se considera atomii ca niste sfere rigide.
Aceste sfere rigide se aseaza in diferite pozitii unele in raport cu altele, fiecare corp solid fiind caracterizat printr-un anumit tip de aranjare. Un sistem atomic sau molecular se poate prezenta organizat in trei mari categorii sub denumirea de stari de agregare: starea gazoasa, starea lichida si starea solida. Existenta unui sistem in una din aceste stari este determinata de parametrii externi si de temperatura, astfel incat una si aceeasi substanta se poate afla in oricare dintre cele trei stari de agregare. Desigur, aceste stari sunt caracterizate prin diferite valori ale energiei interne.
Ca urmare a slabei interactiuni dintre atomi sau molecule faza gazoasa este caracterizata printr-o miscare termica dezordonata. Prin opozitie cu starea gazoasa, starea de agregare solida se caracterizeaza printr-un anumit grad de ordine interna determinata de fortele de interactiune ce actioneaza intre constituienti. Un sistem poate fi trecut din starea de vapori in starea de lichid si apoi in starea de solid, sau direct din starea de vapori in starea de solid (process de sublimare). Gradul de ordonare al constituientilor este in mod esential determinat de conditiile in care are loc procesul de schimbare al starii de agregare (temperature, presiune, agitatie mecanica etc. ). Astfel pot rezulta mai multe tipuri de faze structurale : amorfa, nematica, colesterica, smectica si cristalina.
