Pilele electrochimice (celulele galvanice) sunt sisteme care produc energie electrica din energia chimica a reactiilor de oxido-reducere. In pilele electrice electrodul pe care are loc reactia de oxidare (de ionizare a metalului) reprezinta anodul, iar cel pe care are loc o reactia de reducere este catodul.
Cand anodul si catodul sunt uniti printr-un electrolit (in interior) si in exterior, prin intermediul unui voltmetru electronic, multimetru, acesta masoara diferenta de potential dintre cei doi electrozi, numita tensiune electromotoare (t.e.m.) notata cu E. Pilele electrice sunt prezentate schematic prin lanturi electrochimice. in lantul electrochimic o linie verticala desemneaza interfata de separare solid (metal)/ lichid (solutie de electrolit), iar doua linii verticale reprezinta interfata de separare a doua lichide (a doua solutii de electrolit).
Semnul anodului si cel al catodului se atribuie diferit in conventia europeana fata de cea americana. Reactiile la anod sunt aceleasi indiferent de conventia de semn. Diferenta provine din faptul ca in conventia europeana electrodului M/solutie i se atribuie semnul metalului, iar in conventia americana aceluiasi electrod i se atribuie semnul solutiei. La cursul si laboratorul de Chimie Generala se foloseste conventia europeana. Celulele galvanice pot fi reversibile sau ireversibile, dupa cum reactiile la cei doi electrozi sunt reversibile sau ireversibile.
Dependenta tensiunii electromotoare de concentratia solutiilor de electrolit
label
Laboratoare
calendar_month
2010-02-05, 00:00
autorenew
2025-09-29, 16:57
history_edu
studentie.ro
