Caldurile de reactie la presiune constanta Qp= ?H sunt chiar entalpiile de reactie. Procesul chimic in care sistemul reactant cedeaza caldura mediului exterior se numesc reactii exoterme ?H< 0, iar cel in care sistemul absoarbe caldura din mediul exterior ?H>0 se numesc reactii endoterme.
Caldura de neutralizare a unui acid cu o baza reprezinta cantitatea de caldura degajata la formarea unui mol de apa (H2O) dintr-un ion gram de protoni hidratati H3O+ si un ion gram de grupe hidroxil HO-. Pentru reactiile dintre acizii si bazele tari, in solutii apoase diluate, entalpia de neutralizare are aceeasi valoare, egala cu -13,7 kcal/mol, sau – 57,3kJ/mol la 18oC (291 K) si 1 atm, indiferent de natura acidului si a bazei.
Asadar, la neutralizarea acizilor tari cu baze tari in solutie apoasa se produce practic reactia de formare a unui mol de apa:
Haq+ + HO-aq ? H2O (3.2.1)
aceasta deoarece acizii si bazele tari, fiind electroliti tari, sunt total disociati si prin urmare rectia de neutralizare se poate scrie ca o reactie ionica.
Exemplu: (3.2.2) in care, reducand termenii asemenea rezulta ecuatia (2.2.1).
Cand acidul, baza sau ambele sunt electroliti slabi, deci sunt partial disociati in solutie, entalpia de neutralizare este mai mica, datorita energiei consumate pentru disocierea lor. Scopul lucrarii: este de a determina entalpa de neutralizare pentru urmatoarele reactii:
Determinarea entalpiei de neutralizare si dizolvare si Aplicatia legii lui Hess
label
Laboratoare
calendar_month
2010-01-06, 00:00
autorenew
2025-09-29, 16:57
history_edu
studentie.ro
