REFERAT CHIMIE ACIDUL AZOTIC HNO

label Referate autorenew 2025-09-29, 16:56 history_edu Fluturas
Referat la chimieAcidul Azotic HNOAcidul azotic se mai numeste acid nitric sau apa tare .Stare naturala Acidul azotic se gaseste in cantitati foarte mici in atmosfera si in apade ploaie, ca urmare a descarcarilor electrice, insa nu ramane ca atare, ci secombina cu amoniacul din atmosfera, dand azotat de amoniu. Dintre ceilalti azo-tati, cei mai importanti sunt : azotatul de sodiu ( salpetrul de Chile ), de po-tasiu ( salpetru de India ) si de calciu ( salpetru de Norvegia ) .PreparareIn laborator , acidul azotic se prepara din sarurile lui ( azotatii na-turali ) prin tratare la cald cu acid sulfuric concentrat . Reactia are loc indoua etape : I) NaNO + H SO -> HNO + NaHSOII) NaNO + NaHSO -> HNO + Na SO ----------------------------------- 2 NaNO + H SO -> 2 HNO + Na SO In tarile care disoun de zacaminte de azotati, metoda aceasta se poateaplica si pe scara industriala, in retorte mari .In prezent, pe plac mondial , intreaga cantitate de acid azotic se ob-tine prin oxidarea catalitica a amoniacului preparat prin sinteza . Procesuldecurge in urmatoarele etape : -oxidarea amoniacului la monoxid de azot in prezenta catalizatori-lor la temperatura de 900-1000 grade Celsius :4 NH + 5 O -> 4 NO + 6 H O -oxidarea monoxidului de azot la dioxid de azot si absorbtia aces-tuia in apa :2 NO + O -> 2 NO 3 NO + H O -> 2 HNO + NOLa randul sau, oxidul de azot se oxideaza la dioxid de azot si reactio-neaza din nou cu apa. Ca urmare a acestor reactii, toata cantitatea de NO2 si NOse transforma in acid azotic ; -concentrarea acidului azotic diluat rezultat, cu ajutorul acidu-lui sulfuric concentrat .In aceasta sinteza industriala a acidului azotic se intrebuinteaza cata-lizatori pe baza de oxid de vanadiu si pe baza de aliaje platina - paladiu , sausita de sarma subtire de platina, Pt, aliata cu rodiu, Rh ( Ostwald , 1902 ).Proprietati fizice In stare pura este un lichid incolor, cu miros intepator , cu densitatea1,52. In apa se dizolva in orice proportii, obtinandu-se acid azotic de diferiteconcentratii . Acidul azotic cu o concentratie de 96-98 % fumega in aer,deoare-ce vaporii lui absorb umezeala si dau nastere la o ceata formata din picaturifine de lichid .Proprietati chimiceAcidul azotic concentrat este colorat in galben datorita dioxidului decarbon care se formeaza in urma descompunerii partiale la aer, in prezenta lu-minii si care ramane dizolvat in el :4 HNO -> 4 NO + 2 H O + O ^ De aceea se pastreaza in sticle de culoare inchisa si la intuneric .Acidul azotic concentrat, bogat in NO , se numeste acid azotic fumans.In solutie apoasa ionizeaza conform reactiei reversibile :HNO + H O == [ H O ] + NOeste unul din acizii cei mai tari avand un grad mare de ionizare .Structura ionului azotat ( nitrat ), NO , poate fi reprezentata ast-fel ::O:
N ../ .. - :O O: .. ..Este un oxidant puternic . Metalele, cu exceptia aurului si a catorvametale rare, sunt oxidate de acidul azotic concentrat, pana la oxid . Daca acesti oxizi sunt solubili in acid azotic, se formeaza azotati. De exemplu :3 Cu + 2 HNO -> 3 CuO + H O + 2 NO3 CuO + 6 HNO -> 3 Cu(NO ) + 3 H O------------------------------------3 Cu + 8 HNO -> 3 Cu(NO ) + 2 NO + 4 H OFierul si cromul nu sunt atacate de acidul azotic concentrat, in schimbsunt atacate de acidul azotic diluat. Aluminiul nu este atacat nici de acidulazotic concentrat, nici de cel diluat. La suprafata acestor metale se formeazaun strat subtire de oxid insolubil in acid azotic. Aceasta proprietate poartanumele de pasivitate. Datorita pasivitatii acestor metale, se pot folosi vase deotel sau de aluminiu, la fabricarea, pastrarea si la transportul acidului azoticconcentrat.Acidul azotic concentrat oxideaza unele nemetale pana la oxizi sau chiarla acizi :4 HNO + 3 C -> 3 CO + 2 H O + 4 NO2 HNO + S -> H SO + 2 NO5 HNO + 3 P + 2 H O -> 3 H PO + 5 NO Oxideaza de asemenea acizii halogenati. Astfel, acidul clorhidric estetransformat in clorura de nitrozil si clor :HNO + 3 HCl -> 2 Cl + NOCl + 2 H OAmestecul de 1 parte acid azotic concentrat si 3 parti acid clorhidricconcentrat, se numeste apa regala si are o actiune mai energica decat fiecare acid in parte . Astfel , acest amestec dizolva aurul si platina conform ecuatii-lor :Au + HNO + 3 HCl -> AuCl + NO + 2 H O3 Pt + 4 HNO + 12 HCl -> 3 PtCl + 4 NO + 8 H OReactiile au loc datorita degajarii de clor liber ( atomic ) si formariiclorurii de nitrozil NOCl, substante care au o reactivitate mare. Acidul azoticataca substantele organice, de exemplu pielea ( reactie xantoproteica ) . IntrebuintariAcidul azotic este un produs important al industriei chimice de baza.El se utilizeaza in cantitati mari la fabricarea acidului sulfuric prin proce-deul camerelor de plumb si al turnurilor, la fabricarea explozivilor, la fabri-carea nitro-derivatilor ( nitrobenzenul etc. ), materii prime importante in in-dustria colorantilor etc.Acidul azotic se mai intrebuinteaza la separarea aurului de cupru si deargint, la gravarea placilor de zinc si de cupru, necesare reproducerii figu-rilor in zincografie .Sarurile acidului azotic ( azotatii )Sarurile acidului azotic, azotatii, se pot prepara prin actiunea acidu-lui azotic asupra metalelor, a oxizilor metalic , a hidroxizilor, sau a carbona-tilor :Zn + 2 HNO -> Zn(NO ) + HPbO + 2 HNO -> Pb(NO ) + H OKOH + HNO -> KNO + H OCaCO + 2 HNO -> Ca(NO ) + CO + H OAzotatii sunt substante cristalizate, in majoritatea cazurilor incolo-re, usor solubile in apa. Prin incalzire se descompun cu degajare de oxigenfiind deci agenti oxidanti puternici :2 KNO -> O ^ + 2 KNOSarurile acidului azotic formeaza ingrasaminte in care azotul este con-tinut sub forma de azotati, saruri de amoniu si amoniac.