Legea conservarii masei (M.V. Lomonosov, 1748 si A.L. Lavoisier, 1772) exprima relatia dintre masele substantelor care reactioneaza si care rezulta dintr-o reactie si se poate enunta astfel: “Suma maselor substantelor care reactioneaza este egala cu suma maselor substantelor care rezulta intr-o reactie” sau “numarul si tipul atomilor care reactioneaza este egal cu numarul si tipul atomilor care rezulta intr-o reactie chimica” (numarul si tipul atomilor se conserva pe parcursul unei reactii):



2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
mNaOH + mH2SO4 = mNa2SO4 + mH2O
2x40 + 98 = 142 + 2x18

Legea se aplica in calcule chimice si la stabilirea coeficientilor ecuatiilor chimice.
2. Legea proportiilor definite (legea constantei compozitiei, legea lui J.L. Proust, 1805) se poate enunta in forma: “Toate substantele au o compozitie calitativa si cantitativa bine determinata. Legea se utilizeaza la scrierea corecta a formulelor chimice si in calcule chimice.
3. Legea proportiilor multiple (Legea lui J. Dalton, 1808) se aplica in cazurile in care din aceleasi elemente, in conditii diferite, rezulta mai multe tipuri de substante compuse: “Daca reactioneaza doua elemente si in conditii diferite de reactie se formeaza mai multe feluri de substante compuse, intre cantitatile diferite dintr-un element care reactioneaza cu aceeasi cantitate din celalalt element exista un raport de numere intregi si mici”. Legea se utilizeaza la scrierea corecta a formulelor chimice si in calcule chimice.